Химические свойства воды — кратко о главном…
Химические свойства воды — кратко о главном
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА – это свойства, которые проявляются в результате химических реакций.
Ниже приведены Химические свойства воды по учебнику «Основы химии. Интернет-учебник» авторов А. В. Мануйлова, В. И. Родионова.
Про физические свойства воды вы найдете информацию в одноимённом материале — ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ ( читать → ) . Также рекомендуем статью — АНОМАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВОДЫ ( читать → ) .
Взаимодействие воды с металлами
При взаимодействии воды с большинством металлов происходит реакция с выделением водорода:
- 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно);
- 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно);
- 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании).
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
При взаимодействии воды с благородными металлами, такими как золото, платина… , реакция отсутствует.
Химические свойства воды — взаимодействие воды с неметаллами
Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
- C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании);
- CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании).
Взаимодействие воды с электрическим током
При воздействии электрическим током вода разлагается на водород и кислород. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.
Взаимодействие воды с оксидами неметаллов
Вода вступает в реакцию со многими оксидами неметаллов и некоторыми оксидами металлов. Это не окислительно-восстановительные реакции, а реакции соединения:
- SO2 + H2O = H2SO3 (сернистая кислота);
- SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота);
- CO2 + H2O = H2CO3 (угольная кислота).
Химические свойства воды- взаимодействие воды с оксидами металлов
Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
Примеры таких реакций мы уже встречали:
CaO + H2O = Ca(OH)2 (гидроксид кальция (гашеная известь).
Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Например: ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
Гидраты и кристаллогидраты
Вода образует соединения, гидраты и кристаллогидраты, в которых полностью сохраняется молекула воды.
Например:
- CuSO4 + 5 H2O = CuSO4.5H2O;
- CuSO4 — вещество белого цвета (безводный сульфат меди);
- CuSO4.5H2O — кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы.
Другие примеры образования гидратов:
- H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (гидрат серной кислоты);
- NaOH + H2O = NaOH.H2O (гидрат едкого натра).
Соединения, связывающие воду в гидраты и кристаллогидраты, используют в качестве осушителей. С их помощью, например, удаляют водяные пары из влажного атмосферного воздуха.
Био-синтез
Вода участвует в био-синтезе в результате, которого образуется кислород:
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)
Заключение
В данном материале кратко отображены лишь некоторые химические свойства воды. Если вы решите углубиться в эту тему, то откроете для себя много удивительных фактов.
Источники:
- Ю. П. Рассадкина «Вода обыкновенная и необыкновенная»
- Ю. Я. Фиалкова «Необычные свойства обычных растворов»,
- Учебник «Основы химии. Интернет-учебник» авторов А. В. Мануйлова, В. И. Родионова и др.
Рекомендуем к изучению по теме свойства воды
- Использование и применение воды человеком в быту и в производстве.
- Производство и получение пресной воды.
- Строение молекулы воды.
- Химические и физические свойства водорода.
- Амфотерные свойства воды — что это …
- Вода в природе.
Источники:
- Water britannica.com →
- Learn about Water Properties usgs.gov →
